الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية هي :
القوة التي تربط الذرات لتكوين جزيئات اقل طاقة و اكثر استقرار ..

أنواعها :

• روابط تساهمية
• روابط أيونية

الرابطة الأيونية هي : أن يكون لإحدى الذرتين جذب قوي للإلكترونات و الأخرى جذب ضعيف للإلكترونات

√تعرف الرابطة الايونية على انها عبارة عن تجاذب إلكتروستاتيكي بين أيون موجب الشحنة و أيون سالب الشحنة
مثال : NaCl

الرابطة التساهمية هي :
رابطة تنشأ عن طريق مشاركة الذرات بإلكترونات التكافؤ للوصول الى قاعدة الثمانية.

وتصنف حسب رتبة و قطبية الرابطة .
​​​​​حسب الرتبة :

1. الاحادية: تساهم الذرات ب إلكترون واحد من كل ذرة مما ينتج عنه زوج مشترك من الالكترونات اسمه رابطة سيجما a
2. الزوجية: تساهم كل ذرة بإلكترونين مما ينتج عنه زوجين من الالكترونات، يتكون رابطة سيجما و رابطة باي
3. الثلاثية:تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات رابطة سيجما و رابطتين باي

حسب القطبية :

1. روابط غير قطبية : الرابطة التي تنشا بين ذرتين متشابهتين او متقاربتين جدا في قيم الكهروسالبية فتكون السحابة الإلكترونية موزعة بالتساوي بين الذرتين مثال Cl2
2. رابطة تساهمية قطبية : الرابطة التي تنشا بين ذرتين مختلفتين في قيم الكهروسالبية بمقدار اقل من ٢ مثال الماء H2O

الاعلى كهرسلبية تحمل شحنة سالبة.
والاقل كهرسلبية تحمل شحنة موجبة

√اذا كان فرق الكهرسلبية بين الذرات صفر سوف تكون الرابطة تساهمية غير قطبية
√أما اذا كان الكهرسلبية أعلى من صفر سوف تكون تساهمية قطبية .

القوى تكون كبيرة في الصلب و متوسطة في الحالة السائلة و ضعيفة في الحالة الغازية وتعتمد على قوى التجاذب و التدافع .

والقوى داخل الجزيء هي : أي قوة تعمل على جمع الذرات مع بعضها البعض لتكون جزيء ..