تويت
أولاً: الخواص الذرية لعناصر مجموعة النيتروجين
- تقع عناصر مجموعة النيتروجين في المجموعة (15) وتضم: النيتروجين - الفوسفور - الزرنيخ - الأنتيمون - البزموث.
- لكل عنصر من عناصر المجموعة 15 خمسة إلكترونات تكافؤ وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ ns2 np3
- النيتروجين ضعيف النفاذية المغناطيسية ، مما يعني أنه لا ينجذب إلى المجال المغناطيسي ، وهذا يدل على أنه إلكتروناته جميعها مرتبطة.
- للنيتروجين عدد تأكسد يتراوح بين 3- و 5+
- للفوسفور والزرنيخ والأنتيمون أعداد تأكسد 3- و 3+ و 5+
- للبيزموث أعداد تأكسد 3+ و 5+
- تقل طاقات التأين الأولى والكهروسالبية ، ويزداد نصف القطر الذري كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة
فيما يلي التوزيع الألكتروني لعناصر مجموعة النيتروجين وكذلك قيم أنصاف القطر الذرية والأيونية:
الخواص الفيزيائية لعناصر مجموعة النيتروجين
- تزداد الخواص الفلزية - تماماً كعناصر المجموعة (14) - كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة. فالنيتروجين والفوسفور لا فلزات ، بينما الزرنيخ والأنتيمون أشباة فلزات. أما البزموث ففلز.
- تختلف أشكال عناصر مجموعة النيتروجين تمامًا كعناصر المجموعة (14).
- يكون النيتروجين على شكل غاز عديم اللون والرائحة.
- يوجد الفوسفور على ثلاثة أشكال بلورية جميعها صلب ، وتكون هذه الإشكال بيضاء أو حمراء أو سوداء.
- يكون الزرنيخ صلبًا ولامعًا، ولونه رمادي مائل إلى اللون الأبيض، وهش. ويمكن أن يكون صلباً ذا لون أصفر باهت تحت ظروف محددة. ويتسامي الزرنيخ عند تسخينه.
- الأنتيمون صلب، فضي- رمادي اللون، لامع، هش.
- البزموث صلب ذو لون رمادي لامع أقرب إلى اللون الوردي. وهو أقل الفلزات في الجدول الدوري توصي للكهرباء، وهو هش أيضًا.
- تزداد درجات غليان العناصر، وتزداد الكثافة أيضا كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة (15).
اختبار اللهب لعناصر مجموعة النيتروجين
- لا يمكن تعرُّف عناصر المجموعة 15 من خلال اختبارات اللهب؛ لأن معظم هذه العناصر لافلزية وترتبط بغيرها من خلال الروابط التساهمية، ماعدا:
الأنتيمون الذي يصدر ضوءًا أخضر خافتًا أو أزرق عند تعريضه للهب.
والبزموث الذي يصدر ضوءًا أزرق مائلاً إلى البنفسجي.
- تقع عناصر مجموعة النيتروجين في المجموعة (15) وتضم: النيتروجين - الفوسفور - الزرنيخ - الأنتيمون - البزموث.
- لكل عنصر من عناصر المجموعة 15 خمسة إلكترونات تكافؤ وتوزيع إلكتروني ينتهي بـ ns2 np3
- النيتروجين ضعيف النفاذية المغناطيسية ، مما يعني أنه لا ينجذب إلى المجال المغناطيسي ، وهذا يدل على أنه إلكتروناته جميعها مرتبطة.
- للنيتروجين عدد تأكسد يتراوح بين 3- و 5+
- للفوسفور والزرنيخ والأنتيمون أعداد تأكسد 3- و 3+ و 5+
- للبيزموث أعداد تأكسد 3+ و 5+
- تقل طاقات التأين الأولى والكهروسالبية ، ويزداد نصف القطر الذري كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة
فيما يلي التوزيع الألكتروني لعناصر مجموعة النيتروجين وكذلك قيم أنصاف القطر الذرية والأيونية:
الخواص الفيزيائية لعناصر مجموعة النيتروجين
- تزداد الخواص الفلزية - تماماً كعناصر المجموعة (14) - كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة. فالنيتروجين والفوسفور لا فلزات ، بينما الزرنيخ والأنتيمون أشباة فلزات. أما البزموث ففلز.
- تختلف أشكال عناصر مجموعة النيتروجين تمامًا كعناصر المجموعة (14).
- يكون النيتروجين على شكل غاز عديم اللون والرائحة.
- يوجد الفوسفور على ثلاثة أشكال بلورية جميعها صلب ، وتكون هذه الإشكال بيضاء أو حمراء أو سوداء.
- يكون الزرنيخ صلبًا ولامعًا، ولونه رمادي مائل إلى اللون الأبيض، وهش. ويمكن أن يكون صلباً ذا لون أصفر باهت تحت ظروف محددة. ويتسامي الزرنيخ عند تسخينه.
- الأنتيمون صلب، فضي- رمادي اللون، لامع، هش.
- البزموث صلب ذو لون رمادي لامع أقرب إلى اللون الوردي. وهو أقل الفلزات في الجدول الدوري توصي للكهرباء، وهو هش أيضًا.
- تزداد درجات غليان العناصر، وتزداد الكثافة أيضا كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة (15).
اختبار اللهب لعناصر مجموعة النيتروجين
- لا يمكن تعرُّف عناصر المجموعة 15 من خلال اختبارات اللهب؛ لأن معظم هذه العناصر لافلزية وترتبط بغيرها من خلال الروابط التساهمية، ماعدا:
الأنتيمون الذي يصدر ضوءًا أخضر خافتًا أو أزرق عند تعريضه للهب.
والبزموث الذي يصدر ضوءًا أزرق مائلاً إلى البنفسجي.