تويت
العناصر الأنتقالية Transition Elements
- تشمل أي عنصر من عناصر المستوي الفرعي f , d فى الجدول الدوري.
- تميل العناصر الانتقالية لأن يكون لها كثافة، درجة حرارة غليان ودرجة حرارة ذوبان عالية. وكما يوجد في كثير من الفلزات الانتقالية، فإن هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار (d) على إعادة التمركز. فالمواد الفلزية، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات، كلما كان الفلز أقوى.
العناصر الأنتقالية فى الجدول الدوري الحديث
أولا/ عناصر الفئة (d)
- تسمى بالعناصر الانتقالية الرئيسية
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات عناصر هذا المجمع بالغلاف الثانوي (d)
- تسمى العناصر التي ينتهي الترتيب الإلكتروني لذراتها أو أحد أيوناتها بالغلاف ndx (حيث X= 1 إلى 9) بالعناصر الانتقالية الأساسية.
- وتشتمل هذا المجمع على ثلاث سلاسل Series من العناصر وهي:
(أ) السلسلة الانتقالية الأولي 3d
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 3dx
(حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10).
- الجدول التالي يوضح عناصر السلسلة الانتقالية الأولي:
2) السلسلة الانتقالية الثانية 4d
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 4dx
(حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10).
(جـ) السلسلة الانتقالية الثالثة 5d
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 5dx
( حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10).
- على الرغم من أن هذه السلسلة تبدأ بلنثينوم (La57) إلا أنه لا يعتبر أحد أعضاء هذه السلسلة
ثانياً/ عناصر الفئة (f)
- تسمى عناصر هذا المجمع بالعناصر الانتقالية الداخلية (Inner-transition element)
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذا المجمع بالغلاف الثانوي f حيث
- يتكون هذا المجمع من سلسلتين من العناصر وهما:
(أ) سلسلة اللانثنايدات (Lanthanide series) : ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسلة بالغلاف 4f
(ب) سلسلة الإكتنيدات (Actinide series) : ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسة بالغلاف الثانوي 5f
تسمى عناصر المجمع d ، وعناصر المجمع f بالمعادن الثقيلة (Heavy Metals).
- تشمل أي عنصر من عناصر المستوي الفرعي f , d فى الجدول الدوري.
- تميل العناصر الانتقالية لأن يكون لها كثافة، درجة حرارة غليان ودرجة حرارة ذوبان عالية. وكما يوجد في كثير من الفلزات الانتقالية، فإن هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار (d) على إعادة التمركز. فالمواد الفلزية، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات، كلما كان الفلز أقوى.
العناصر الأنتقالية فى الجدول الدوري الحديث
أولا/ عناصر الفئة (d)
- تسمى بالعناصر الانتقالية الرئيسية
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات عناصر هذا المجمع بالغلاف الثانوي (d)
- تسمى العناصر التي ينتهي الترتيب الإلكتروني لذراتها أو أحد أيوناتها بالغلاف ndx (حيث X= 1 إلى 9) بالعناصر الانتقالية الأساسية.
- وتشتمل هذا المجمع على ثلاث سلاسل Series من العناصر وهي:
(أ) السلسلة الانتقالية الأولي 3d
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 3dx
(حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10).
- الجدول التالي يوضح عناصر السلسلة الانتقالية الأولي:
2) السلسلة الانتقالية الثانية 4d
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 4dx
(حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10).
(جـ) السلسلة الانتقالية الثالثة 5d
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 5dx
( حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10).
- على الرغم من أن هذه السلسلة تبدأ بلنثينوم (La57) إلا أنه لا يعتبر أحد أعضاء هذه السلسلة
ثانياً/ عناصر الفئة (f)
- تسمى عناصر هذا المجمع بالعناصر الانتقالية الداخلية (Inner-transition element)
- ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذا المجمع بالغلاف الثانوي f حيث
- يتكون هذا المجمع من سلسلتين من العناصر وهما:
(أ) سلسلة اللانثنايدات (Lanthanide series) : ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسلة بالغلاف 4f
(ب) سلسلة الإكتنيدات (Actinide series) : ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسة بالغلاف الثانوي 5f
تسمى عناصر المجمع d ، وعناصر المجمع f بالمعادن الثقيلة (Heavy Metals).