تويت
تفاعل الاستبدال بالشقوق الحرة : يتفاعل البروم والكلور مع الميثان في وجود ضوء او حرارة مع الالكانات ليعطي بروميد او كلوريد الالكيل على التوالي ,اما الفلور فهو نشط جدا واليود لايتفاعل مع الالكان
الكلورة اهم من البرومة ، و تعطي خليط من كلوريدات الالكيل
تتم عملية برومة وكلورة الالكانات عن طريقة الاستبدال بالجذور " الشقوق الحرة
الجذر الحر هو اي ذرة او مجموعة تحمل الكترونا منفردا غير متزاوج
تشمل ميكانيكية الشقوق الحرة ٣ مراحل :
١- البدء
٢- التسلسل
٣- النهاية
كلورة الميثان :
لا يتفاعل الكلور و الميثان في الظلام بدرجة حرارة عادية
يحصل التفاعل في الظلام بسهولة عند حرارة اعلى من ٢٥٠ او تحت تأثير اشعة شمس فوق بنفسجية
مرحلة البدء :
شطر جزيء الكلور الى ذرتين بواسطة الضوء او الحرارة.
مرحلة التسلسل :
شطر الرابطة بين الكربون و الهيدروجين بواسطة ذرة الكلور الحرة لتكوين جذر الكيلي حر و كلوريد هيدروجين
بعد ذلك يتم تفاعل الجذر الالكيلي مع الكلور ليعطي كلوريد الالكيل وذرة كلور حرة.
مرحلة النهاية :
يكتمل التفاعل عندما يتحد جذران متماثلان او مختلفان
تفاعل الاضافة :
هو تفاعل كيميائي يتم فيه إضافة ذرة أو مجموعة من الذرات إلى الجزيء
تحدث مع المركبات التي تحتوي روابط ثنائية و ثلاثية مثل الالكينات و الالكاينات
يمكن أن يُتخيل تفاعل الإضافة كعملية من خلالها يتم تكسير الروابط الثنائية و الثلاثية كليا أو جزئيا بحيث تدخل الذرات أو مجموعات الذّرات المضافة في الجزيء
و من الممكن تعريف تفاعلات الإضافة في الألكينات و الألكاينات بتفاعلات الإشباع لأن التفاعل تجعل ذّرات الكربون مشبعة بالعدد الأقصى للمجموعات المتصلة
HCl + CH2=CH2 → CH3CH2Cl
تحدث تفاعلات إضافة أيضا للحصول على العديد من المبلمرات ، مثل متعدد الإيثين و الذي هو عبارة عن آلاف من وحدات جزيئات الإيثين اتحدت مع بعضها البعض لتشكل البولمر
يؤدي تفاعل الاضافة الى كسر الرابطة باي و تكوين رابطتين سيجما وهذا التفاعل مفضل من حيث الطاقة لان الحرارة المنبعثه من تكوين رابطتين سيجما تفوق الطاقة اللازمة لكسر باي وبناء عليه تكون التفاعلات طاردة للحرارة
تميل إلكترونات الرابطة تجاه الكواشف الإلكتروفيلية (حمض لويس) وهذا يتطلب نيوكليوفيل قادر على منح زوج من الإلكترونات (قاعدة لويس )
الرابطة المزدوجة بين ذرتي الكربون تحتوي على رابطة قوية من نوع سجما ورابطة اضعف من نوع باي.
يعتبر زوج الالكترونات في الرابطة باي اكثر انتشارا واقل ارتباطا مع نواة الكربون وعليه فانها اكثر استقطابا من مثيلاتها في رابطة سجما مما يؤدي للفاعلية المميزة لمثل هذه المركبات غير المشبعة وحيث ان الكترونات باي تحيط بالجزئ (فوق وتحت مستوى الجزئ) فانها تشكل حاجز دون الكواشف النكلوفيلية
الكلورة اهم من البرومة ، و تعطي خليط من كلوريدات الالكيل
تتم عملية برومة وكلورة الالكانات عن طريقة الاستبدال بالجذور " الشقوق الحرة
الجذر الحر هو اي ذرة او مجموعة تحمل الكترونا منفردا غير متزاوج
تشمل ميكانيكية الشقوق الحرة ٣ مراحل :
١- البدء
٢- التسلسل
٣- النهاية
كلورة الميثان :
لا يتفاعل الكلور و الميثان في الظلام بدرجة حرارة عادية
يحصل التفاعل في الظلام بسهولة عند حرارة اعلى من ٢٥٠ او تحت تأثير اشعة شمس فوق بنفسجية
مرحلة البدء :
شطر جزيء الكلور الى ذرتين بواسطة الضوء او الحرارة.
مرحلة التسلسل :
شطر الرابطة بين الكربون و الهيدروجين بواسطة ذرة الكلور الحرة لتكوين جذر الكيلي حر و كلوريد هيدروجين
بعد ذلك يتم تفاعل الجذر الالكيلي مع الكلور ليعطي كلوريد الالكيل وذرة كلور حرة.
مرحلة النهاية :
يكتمل التفاعل عندما يتحد جذران متماثلان او مختلفان
تفاعل الاضافة :
هو تفاعل كيميائي يتم فيه إضافة ذرة أو مجموعة من الذرات إلى الجزيء
تحدث مع المركبات التي تحتوي روابط ثنائية و ثلاثية مثل الالكينات و الالكاينات
يمكن أن يُتخيل تفاعل الإضافة كعملية من خلالها يتم تكسير الروابط الثنائية و الثلاثية كليا أو جزئيا بحيث تدخل الذرات أو مجموعات الذّرات المضافة في الجزيء
و من الممكن تعريف تفاعلات الإضافة في الألكينات و الألكاينات بتفاعلات الإشباع لأن التفاعل تجعل ذّرات الكربون مشبعة بالعدد الأقصى للمجموعات المتصلة
HCl + CH2=CH2 → CH3CH2Cl
تحدث تفاعلات إضافة أيضا للحصول على العديد من المبلمرات ، مثل متعدد الإيثين و الذي هو عبارة عن آلاف من وحدات جزيئات الإيثين اتحدت مع بعضها البعض لتشكل البولمر
يؤدي تفاعل الاضافة الى كسر الرابطة باي و تكوين رابطتين سيجما وهذا التفاعل مفضل من حيث الطاقة لان الحرارة المنبعثه من تكوين رابطتين سيجما تفوق الطاقة اللازمة لكسر باي وبناء عليه تكون التفاعلات طاردة للحرارة
تميل إلكترونات الرابطة تجاه الكواشف الإلكتروفيلية (حمض لويس) وهذا يتطلب نيوكليوفيل قادر على منح زوج من الإلكترونات (قاعدة لويس )
الرابطة المزدوجة بين ذرتي الكربون تحتوي على رابطة قوية من نوع سجما ورابطة اضعف من نوع باي.
يعتبر زوج الالكترونات في الرابطة باي اكثر انتشارا واقل ارتباطا مع نواة الكربون وعليه فانها اكثر استقطابا من مثيلاتها في رابطة سجما مما يؤدي للفاعلية المميزة لمثل هذه المركبات غير المشبعة وحيث ان الكترونات باي تحيط بالجزئ (فوق وتحت مستوى الجزئ) فانها تشكل حاجز دون الكواشف النكلوفيلية