تويت
الخواص الفيزيائية للكحولات : ١- جزيئاته قطبية ؛ بسبب احتوائها على رابطتين o h و c o
٢- تحتوي على روابط هيدروجينية
٣- درجاته غليانها مرتفعة ؛ بسبب قطبية الجزيئات ووجود روابط هيدروجينية
٤- درجة غليان الكحول اعلى من الهيدروكربونات؛ بسبب انها اعلى قطبية ووجود روابط هيدروجينية في الكحولات وعدم وجودها في الهيدروكربونات
٥- تزداد درجة غليانها بزيادة الكتلة الجزيئية بسبب زيادة عدد ذرات الكربون والسبب زيادة القوة التي تشد بعضها عند وجود كتلة جزيئية.
٦- تزداد درجة الغليان بزيادة عدد الهيدروكسيل لانه يؤدي الى زيادة القطبية و زيادة الروابط الهيدروجينية
٧- ذائبية الكحول أعلى في الماء والسبب التشابه بين جزيئات الكحول و الماء في القطبية و الروابط الهيدروجينية
الخواص الكيميائية للكحولات :
اكثر نشاطا من الهيدروكربونات بسبب احتوائها على الهيدروكسيل
التفاعلات التي تنكسر فيها الرابطة o-h :
الكحولات فيها تكون حمضيتها ضعيفة بسبب ارتباط الهيدروجين ب أكسجين برابطة قطبية في oh
ايضا لا تتفاعل الا مع القواعد القوية جدا بسبب ضعف الصفة الحمضية فيها
الرابطة قوية جدا وما يقدر يكسرها الا القواعد اللي تكون قوية مثل امين الصوديوم و الفلزات القلوية و ينتج عندنا الكوكسيد الصوديوم
١- تفاعل الكحول مع الفلزات القلوية: يستخدم هذا التفاعل للتمييز بين الكحولات و الهيدروكربونات يتصاعد الهيدروجين ويتكون الكوكسيد الصوديوم
٢- تفاعل الكحول مع أمين الصوديوم قاعده قوية : يتصاعد غاز النشادر
الفلز هنا الصوديوم
الفلز اميد الصوديوم
التفاعلات التي تنكسر فيها الرابطة c-o :
١- تفاعل الأغوال مع الحموض الهالوجينية hx (تفاعل الاحلال و الاستبدال)
٢- تفاعل استخلاص جزيء ماء من الكحول (حمض الكبريت المركز) : عند تسخينه يتكون الالكين المناسب
تكوين الاستر : بطريقة مباشرة عن طريق تفاعل الكحول مع الحمض بوجود حمض الكبريتيك عشان ما يصير تفاعل عكسي و يسبب امتصاص الماء … راح يطلع h من الكحول و oh من الحمض عشان نكوّن الماء.
تفاعل خاص بالكاربونيل :
الاكسدة : الكحولات تتأكسد بوجود عوامل مثل حمض الكروميك اللي هو خليط من حمض الكبريت و ثاني كرومات البوتاسيوم
عندنا اكسدة الكحولات الأولية : تكون على خطوتين الاولى الدهيد و الثانية حمض
و أكسدة الكحولات الثانوية : تتأكسد الى كاتيون
* الكحولات الثالثية لا تتأكسد *
٢- تحتوي على روابط هيدروجينية
٣- درجاته غليانها مرتفعة ؛ بسبب قطبية الجزيئات ووجود روابط هيدروجينية
٤- درجة غليان الكحول اعلى من الهيدروكربونات؛ بسبب انها اعلى قطبية ووجود روابط هيدروجينية في الكحولات وعدم وجودها في الهيدروكربونات
٥- تزداد درجة غليانها بزيادة الكتلة الجزيئية بسبب زيادة عدد ذرات الكربون والسبب زيادة القوة التي تشد بعضها عند وجود كتلة جزيئية.
٦- تزداد درجة الغليان بزيادة عدد الهيدروكسيل لانه يؤدي الى زيادة القطبية و زيادة الروابط الهيدروجينية
٧- ذائبية الكحول أعلى في الماء والسبب التشابه بين جزيئات الكحول و الماء في القطبية و الروابط الهيدروجينية
الخواص الكيميائية للكحولات :
اكثر نشاطا من الهيدروكربونات بسبب احتوائها على الهيدروكسيل
التفاعلات التي تنكسر فيها الرابطة o-h :
الكحولات فيها تكون حمضيتها ضعيفة بسبب ارتباط الهيدروجين ب أكسجين برابطة قطبية في oh
ايضا لا تتفاعل الا مع القواعد القوية جدا بسبب ضعف الصفة الحمضية فيها
الرابطة قوية جدا وما يقدر يكسرها الا القواعد اللي تكون قوية مثل امين الصوديوم و الفلزات القلوية و ينتج عندنا الكوكسيد الصوديوم
١- تفاعل الكحول مع الفلزات القلوية: يستخدم هذا التفاعل للتمييز بين الكحولات و الهيدروكربونات يتصاعد الهيدروجين ويتكون الكوكسيد الصوديوم
٢- تفاعل الكحول مع أمين الصوديوم قاعده قوية : يتصاعد غاز النشادر
الفلز هنا الصوديوم
الفلز اميد الصوديوم
التفاعلات التي تنكسر فيها الرابطة c-o :
١- تفاعل الأغوال مع الحموض الهالوجينية hx (تفاعل الاحلال و الاستبدال)
٢- تفاعل استخلاص جزيء ماء من الكحول (حمض الكبريت المركز) : عند تسخينه يتكون الالكين المناسب
تكوين الاستر : بطريقة مباشرة عن طريق تفاعل الكحول مع الحمض بوجود حمض الكبريتيك عشان ما يصير تفاعل عكسي و يسبب امتصاص الماء … راح يطلع h من الكحول و oh من الحمض عشان نكوّن الماء.
تفاعل خاص بالكاربونيل :
الاكسدة : الكحولات تتأكسد بوجود عوامل مثل حمض الكروميك اللي هو خليط من حمض الكبريت و ثاني كرومات البوتاسيوم
عندنا اكسدة الكحولات الأولية : تكون على خطوتين الاولى الدهيد و الثانية حمض
و أكسدة الكحولات الثانوية : تتأكسد الى كاتيون
* الكحولات الثالثية لا تتأكسد *