تويت
قانون التركيز المولي
[ATTACH=JSON]n62524[/ATTACH]
الرئيسية / تعريفات وقوانين علمية / قانون التركيز المولي قانون التركيز المولي تمت الكتابة بواسطة: رهام أبو وردة آخر تحديث: ١٢:٣٩ ، ٤ أكتوبر ٢٠١٨ محتويات ١ قانون التركيز المولي ٢ مثال على إيجاد التركيز المولي ٣ تعريف التركيز المولي ٤ المراجع ذات صلة العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي علاقة التركيز المولي بدرجة النقاوة والكثافة قانون التركيز المولي يمكن التعبير عن قانون التركيز المولي من خلال الصيغة الآتية:[١][٢] التركيز المولي أو المولارية (مول/لتر) = (الكتلة/الحجم) × (1/الوزن الجزيئي)=عدد مولات المذاب/حجم المحلول. حيث إنّ: الكتلة: تُعبر عن وزن المادة المذابة مُقاسة بالغرام اللازم إذابتها في حجم معين من محلول، للحصول على التركيز المولي المطلوب. الحجم: هو عبارة عن حجم المحلول بوحدة اللتر اللازم لإذابة كتلة محددة من مادة معينة للحصول على التركيز المولي المطلوب، مع الانتباه إلى أن الحجم يُمثل الحجم الكلي للمحلول بعد إضافة المذاب إلى المذيب. الوزن الجزيئي: ووحدة قياسه (غرام/مول)، ويُمكن الحصول عليه من الصيغة الجزيئية للمادة، أو من خلال جداول البيانات، أو من الملصقات على الزجاجة المحتوية على المادة الكيميائية المطلوبة.
مثال على إيجاد التركيز المولي يوضح المثال الآتي طريقة إيجاد التركيز المولي للمذاب:[٢] السؤال: أوجد التركيز المولي لحمض الكبريتيك (h2so4) عند إذابة 2.355 غم منه في الماء، مع العلم أن الحجم الكلي للمحلول يساوي 50 مليلتر؟ الحل: لحساب التركيز المولي لحمض الكبريتيك (h2so4) يجب أولاً حساب عدد المولات المذابة منه في المحلول، عن طريق تحويل كتلته إلى عدد مولات باستخدام الوزن الجزيئي له والذي يساوي 98.08 (غم/مول)؛ حيث إن: عدد مولات حمض الكبريتيك = 2.355 × ( 1/98.08) = 0.02401 مول. التركيز المولي لحمض الكبريتيك = عدد مولات المذاب / حجم المحلول. التركيز المولي = 0.02401/ 0.050 = 0.48 (مول/لتر). تعريف التركيز المولي التركيز المولي هو عبارة عن قياس تركيز المذاب وهو المادة المذابة في المذيب في حجم معين من المحلول، ويُشار إليه أيضاً باسم المولارية، ويُقاس بوحدة (مول/ لتر) أو (مول/ دسم3).[٣]وعند إذابة مول واحد من المادة المذابة في محلول حجمه واحد لتر فإن التركيز المولي عند ذلك يساوي 1مول/لتر.[١]
[ATTACH=JSON]n62524[/ATTACH]
الرئيسية / تعريفات وقوانين علمية / قانون التركيز المولي قانون التركيز المولي تمت الكتابة بواسطة: رهام أبو وردة آخر تحديث: ١٢:٣٩ ، ٤ أكتوبر ٢٠١٨ محتويات ١ قانون التركيز المولي ٢ مثال على إيجاد التركيز المولي ٣ تعريف التركيز المولي ٤ المراجع ذات صلة العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي علاقة التركيز المولي بدرجة النقاوة والكثافة قانون التركيز المولي يمكن التعبير عن قانون التركيز المولي من خلال الصيغة الآتية:[١][٢] التركيز المولي أو المولارية (مول/لتر) = (الكتلة/الحجم) × (1/الوزن الجزيئي)=عدد مولات المذاب/حجم المحلول. حيث إنّ: الكتلة: تُعبر عن وزن المادة المذابة مُقاسة بالغرام اللازم إذابتها في حجم معين من محلول، للحصول على التركيز المولي المطلوب. الحجم: هو عبارة عن حجم المحلول بوحدة اللتر اللازم لإذابة كتلة محددة من مادة معينة للحصول على التركيز المولي المطلوب، مع الانتباه إلى أن الحجم يُمثل الحجم الكلي للمحلول بعد إضافة المذاب إلى المذيب. الوزن الجزيئي: ووحدة قياسه (غرام/مول)، ويُمكن الحصول عليه من الصيغة الجزيئية للمادة، أو من خلال جداول البيانات، أو من الملصقات على الزجاجة المحتوية على المادة الكيميائية المطلوبة.
مثال على إيجاد التركيز المولي يوضح المثال الآتي طريقة إيجاد التركيز المولي للمذاب:[٢] السؤال: أوجد التركيز المولي لحمض الكبريتيك (h2so4) عند إذابة 2.355 غم منه في الماء، مع العلم أن الحجم الكلي للمحلول يساوي 50 مليلتر؟ الحل: لحساب التركيز المولي لحمض الكبريتيك (h2so4) يجب أولاً حساب عدد المولات المذابة منه في المحلول، عن طريق تحويل كتلته إلى عدد مولات باستخدام الوزن الجزيئي له والذي يساوي 98.08 (غم/مول)؛ حيث إن: عدد مولات حمض الكبريتيك = 2.355 × ( 1/98.08) = 0.02401 مول. التركيز المولي لحمض الكبريتيك = عدد مولات المذاب / حجم المحلول. التركيز المولي = 0.02401/ 0.050 = 0.48 (مول/لتر). تعريف التركيز المولي التركيز المولي هو عبارة عن قياس تركيز المذاب وهو المادة المذابة في المذيب في حجم معين من المحلول، ويُشار إليه أيضاً باسم المولارية، ويُقاس بوحدة (مول/ لتر) أو (مول/ دسم3).[٣]وعند إذابة مول واحد من المادة المذابة في محلول حجمه واحد لتر فإن التركيز المولي عند ذلك يساوي 1مول/لتر.[١]