تويت
الماء المؤين الحل الطبيعي لا شك انه لا بديل للنظام الغذائي الصحي المتوازن و خصوصا الغني بالموادةالمضادة بالاكسدة مثل فيتامين ج و ه. و البيتا كاروتين و غيرها من الاطعمة المفيدة لنا ،الا ان هذه الاطعمة ليست افضل المصادر التي يمكن الحصول منها على الالكترونات الحرة التي تستطيع منع اكسدة الانسجة بتأثير الاكسجين النشط .ففي اعتقادنا ان الماء المختزل و هو الذي يحتوي على عدد زائد من الالكترونات يمكن ان يمنحها الاكسجين النشط - و الوزن الجزيئي و الحجم العنقودي للماء و هو الحل الامثل
الماء المؤين يمنح الالكترونات
عند شرب الماء المؤين المختزل بما يحتويه من معامل ايدروكسي يتراوح ما بين ٢٥٠ الى ٣٥٠ ميللي فولت يمنح بسهولة الى ذرات الاكسجين الشاذة و يمنع تفاعل الاكسجين النشط مع جزئيات الطبيعية .و يبقي الجزء الحيوي سليما و على حالته ،و تظهر اثار الماء المختزل فور تناولها فهي تمنع التخمر الزائد في القناة الهضمية عن طريق الايض بطريق غير مباشر مثل ( كبريتيد الهدروجين و الامونيا و الهستامينات و إندولات و الفينولات و سكتولات ) مما يؤدي الى خروج براز اكثر نظافة خلال ايام من الاستهلاك المنتظم للماء المختزل ،و في ما مضى قد اعلنت وزارة الرعاية الصحية ان تناول الماء المختزل المنتج بطريقة التحليل الكهربائي يمكن ان يقي من التخمر غير الطبيعي لمكروبات الامعاء .
توازن الاس الهدروجيني للجسم
تؤدي هيمنة الهدروكسيل على الماء المؤين الى ان يصبح ماء قلويا ،اي ذو اس هدروجيني مرتفع ،ما بين ٨ و ١٠ وفقا لمستوى تاين الماء ،و عند اس هدروجيني مقداره ١٠ يصبح الماء المؤين ملحي المذاق مما يعني ان هناك حدا لقوة تاين الماء المستهلك رغم انه لا يعد ضارا عند هذا المستوى .و يعد الاس الهدروجيني الذي مقداره ٩.٥٨ مرتفعا بما فيه الكفاية لتلبية احتياجات الجسم للاكسجين القوية و ايونات الهدروكسيل التميؤ المناسب . و تعتمد سهولة تحقيق اس هدروجيني مقداره ١٠ او اعلى على مدى بطء مرور الماء خلال تأينه و مقدار ما يحتويه مصدر الماء من معادن ،و اذا حاولت ان تستخدم ماءا منقي او مقطر او معكوس الازموس و الذي لا يحتوي على معادن فلن ينتج ماء مؤين عن هذه العملية .
يوجد في الماء معادن قلوية و معادن حمضية و سيكون التأين الناتج اكثر ميلا للقلوية و اكثر ميلا للحموضة عند وجود كمية اكبر من المعادن الحمضية ،و الحمضي هو عنصر يرفع تركيزات ايونات الهدروجين ( h+ ( في الماء ،و القاعدي هو عنصر يخفض تركيز ايونات الهدروجين اي يرفع من تركيز ايونات الهدروكسيد ( oh (
و تقاس درجة الحموضة او القلوي في المحلول بقيمة تعرف بالاس الهدروجين ph و هي لوغاريتم سالب لتركيز ايونات الهدروجين الاس الهدروجيني = ١ /لو h+ = لو. H+
ما هو الاس الهدروجيني ؟
يعد المحلول متعادلا اذا كان الاس الهدروجيني له يساوي ٧ على مقياس الاس الهدروجيني الذي يمتد من الصفر في الطرف الحمضي الى ١٤ في الطرف القلوي .و يحتوي الماء على تركيزات متساوية من ايونات h+ و h- و تعد العناصر التي تحتوي على اس هدروجيني اقل من ٧ حمضية لاحتوائها على تركيز اعلى من ايونات h+ و تعد العناصر التي تحتوي على اس هدروجيني اعلى من ٧ قلوية لاحتوائها على تركيز oh-اعلى من تركيز h+ و يعد مقياس الاس الهدروجيني مقياس لوغاريتمي و لذالك فان اي تغير في وحدة واحدة من الاس الهدروجيني تعني تغيير مقدار عشرة اضعاف تركيز ايونات الهدروجيني .
الماء المؤين يمنح الالكترونات
عند شرب الماء المؤين المختزل بما يحتويه من معامل ايدروكسي يتراوح ما بين ٢٥٠ الى ٣٥٠ ميللي فولت يمنح بسهولة الى ذرات الاكسجين الشاذة و يمنع تفاعل الاكسجين النشط مع جزئيات الطبيعية .و يبقي الجزء الحيوي سليما و على حالته ،و تظهر اثار الماء المختزل فور تناولها فهي تمنع التخمر الزائد في القناة الهضمية عن طريق الايض بطريق غير مباشر مثل ( كبريتيد الهدروجين و الامونيا و الهستامينات و إندولات و الفينولات و سكتولات ) مما يؤدي الى خروج براز اكثر نظافة خلال ايام من الاستهلاك المنتظم للماء المختزل ،و في ما مضى قد اعلنت وزارة الرعاية الصحية ان تناول الماء المختزل المنتج بطريقة التحليل الكهربائي يمكن ان يقي من التخمر غير الطبيعي لمكروبات الامعاء .
توازن الاس الهدروجيني للجسم
تؤدي هيمنة الهدروكسيل على الماء المؤين الى ان يصبح ماء قلويا ،اي ذو اس هدروجيني مرتفع ،ما بين ٨ و ١٠ وفقا لمستوى تاين الماء ،و عند اس هدروجيني مقداره ١٠ يصبح الماء المؤين ملحي المذاق مما يعني ان هناك حدا لقوة تاين الماء المستهلك رغم انه لا يعد ضارا عند هذا المستوى .و يعد الاس الهدروجيني الذي مقداره ٩.٥٨ مرتفعا بما فيه الكفاية لتلبية احتياجات الجسم للاكسجين القوية و ايونات الهدروكسيل التميؤ المناسب . و تعتمد سهولة تحقيق اس هدروجيني مقداره ١٠ او اعلى على مدى بطء مرور الماء خلال تأينه و مقدار ما يحتويه مصدر الماء من معادن ،و اذا حاولت ان تستخدم ماءا منقي او مقطر او معكوس الازموس و الذي لا يحتوي على معادن فلن ينتج ماء مؤين عن هذه العملية .
يوجد في الماء معادن قلوية و معادن حمضية و سيكون التأين الناتج اكثر ميلا للقلوية و اكثر ميلا للحموضة عند وجود كمية اكبر من المعادن الحمضية ،و الحمضي هو عنصر يرفع تركيزات ايونات الهدروجين ( h+ ( في الماء ،و القاعدي هو عنصر يخفض تركيز ايونات الهدروجين اي يرفع من تركيز ايونات الهدروكسيد ( oh (
و تقاس درجة الحموضة او القلوي في المحلول بقيمة تعرف بالاس الهدروجين ph و هي لوغاريتم سالب لتركيز ايونات الهدروجين الاس الهدروجيني = ١ /لو h+ = لو. H+
ما هو الاس الهدروجيني ؟
يعد المحلول متعادلا اذا كان الاس الهدروجيني له يساوي ٧ على مقياس الاس الهدروجيني الذي يمتد من الصفر في الطرف الحمضي الى ١٤ في الطرف القلوي .و يحتوي الماء على تركيزات متساوية من ايونات h+ و h- و تعد العناصر التي تحتوي على اس هدروجيني اقل من ٧ حمضية لاحتوائها على تركيز اعلى من ايونات h+ و تعد العناصر التي تحتوي على اس هدروجيني اعلى من ٧ قلوية لاحتوائها على تركيز oh-اعلى من تركيز h+ و يعد مقياس الاس الهدروجيني مقياس لوغاريتمي و لذالك فان اي تغير في وحدة واحدة من الاس الهدروجيني تعني تغيير مقدار عشرة اضعاف تركيز ايونات الهدروجيني .