ما هو كلوريد الفضة AgCl هو مركب كيميائي غير عضوي

كلوريد الفضة AgCl

آسيا البواعنة
كلوريد الفضة في الكيمياء إن مركب كلوريد الفضة عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي بلوري أبيض اللون مع الصيغة الكيميائية التالية: (AgCl)، يتكون من عنصر الكلور وعنصر الفضة، يتحول مركب كلوريد الفضة الموجود في أنبوب الاختبار إلى اللون الأرجواني بسرعة خاصة في المختبر المشمس؛ وذلك لأن كلوريد الفضة ينقسم إلى فضة وكلور، ويتم تحضيره عند إضافة كلوريد الصوديوم إلى محلول نترات الفضة ويظهر راسب أبيض من كلوريد الفضة، وكلوريد الفضة هو مثال على بقعة ملح معروفة تستخدم لإضفاء اللون الكهرماني على الزجاج.
كلوريد الفضة إن الصيغة الكيميائية لمركب كلوريد الفضة هي (AgCl) وعادة ما تكون متاحة كمادة صلبة بلورية بيضاء، ومع ذلك نظرًا لحساسية الضوء فإنه من الممكن أن يتحول إلى اللون الأزرق الرمادي الغامق عند التعرض للضوء لفترة طويلة، ويرجع ذلك إلى تحللها إلى معدن الفضة والكلور، وهو غير قابل للذوبان في الماء تقريبًا ولكن من الممكن إذابته في المحاليل المائية للأمونيا وسيانيد البوتاسيوم وثيوسيانات الصوديوم. يتم استخدام مركب كلوريد الفضة على شكل أفلام ولوحات التصوير الفوتوغرافي وأقطاب مرجعية على سبيل المثال بمقاييس الأس الهيدروجيني، ونوافذ تعمل بالأشعة تحت الحمراء، حيث يمكن استخدامها عند ملامسة العديد من المحاليل المائية مثل في مطياف (FTIR) وفي هذه الحالة فإنه من الممكن أن يكون بديلاً لمركب بروميد البوتاسيوم (KBr) التي تهاجمها المياه. إن الشكل الأكثر فعالية للبطارية التي يتم تنشيطها بالماء يستخدم المغنيسيوم باعتباره الأنود وكلوريد الفضة كقطب موجب، ويستخدم كلوريد الفضة في الطلاء الكهربائي وتلميع المرايا وصنع السبائك، كما ويستخدم كمضاد يتفاعل مع السم من أجل إنتاج مركب كيميائي غير ضار، ويستخدم في الأدوية، كما وتستخدم أملاح الفضة في أفلام التصوير. مركب كلوريد الفضة يمتلك كثافة مقدارها 5.59 غرام لكل سم مكعب، ونقطة انصهار مقدارها 455 درجة مئوية، ويمتلك نقطة غليان مقدارها 1547 درجة مئوية، ومعامل الانكسار 1.98 عند 10 ميكرومتر و2.02 في 1 ميكرومتر، وهو لا رائحة له ويظهر على شكل مسحوق أبيض، ويمتلك ضغط بخار مقداره 670 / 1Pa، ووحدة الترابط التساهمي 1، أما عن الذوبان فهو غير قابل للذوبان في الماء. يمتلك مركب كلوريد الفضة كتلة مولية مقدارها 143.32 جم لكل مول، ويخضع هذا المركب لتفاعل تحلل في وجود ضوء الشمس من أجل تكوين كلا من الفضة والكلور، ويكون التفاعل الكيميائي على النحو التالي: (2AgCl → 2Ag + Cl2)، ويتفاعل كلوريد الفضة مع القاعدة مثل الأمونيا مكونًا مركبًا معقدًا يسمى الفضة ديامو أيون وأيون الكلوريد، (-AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl).