قانون حفظ الكتلة

قانون حفظ الكتلة
يرجع قانون حفظ الكتلة إلى عام 1789م، حيث لاحظ العالم لافوازييه (Antoine Lavoisier's) أن الكتلة لا تنشأ ولا تفنى خلال التفاعلات الكيميائية، وأن كتلة المادة عند بداية التفاعل تكون نفس كتلتها عند نهاية التفاعل، وهذا يعني أن كتل المواد المتفاعلة تساوي كتل المواد الناتجة في أي نظام مغلق، وقد ساعد اكتشاف لافوازييه على العديد من الاكتشافات في علم الكيمياء، كما يعد قانون حفظ الكتلة صحيحاً، وذلك لأن جميع العناصر التي توجد على سطح الأرض لا تتحول إلى عناصر أخرى خلال التفاعلات الكيميائية
​​​​​​​

ومن الأمثلة على ذلك ذرة الكربون المدفونة منذ أكثر من 65 مليون عام على شكل فحم، قد تم تحويلها إلى العديد من المركبات لكنها بقيت كما هي، ولم تتحول إلى عناصر أخرى، أما تفاعلات الاندماج التي يتم فيها إنتاج عناصر جديدة فتحدث في النجوم، والمستعر الأعظم (بالإنجليزية: supernovae).[١] أهمية قانون حفظ الكتلة يعدّ قانون حفظ الكتلة مهماً في دراسة وإنتاج التفاعلات الكيميائية، فعند معرفة نوع وكمية المواد المتفاعلة يمكن التنبؤ بكمية المواد الناتجة؛ حيث يمكن لمصنعي المواد الكيميائية زيادة كفاءة الإنتاج من خلال تطبيق قانون حفظ الكتلة، ومن الجدير بالذكر أن اكتشاف قانون حفظ الكتلة ساعد على احترام علم الكيمياء بين العلوم بعيداً عن السحر والوهم.[٢] مثال على قانون حفظ الكتلة مثال: عند تسخين 10.0غرام من مادة كربونات الكالسيوم (CaCO3) فإنه يتم إنتاج 4.4 غرام من ثاني أكسيد الكربون (CO2)، و5.6 غرام من أكسيد الكالسيوم (CaO)، هل يطبق التفاعل الآتي قانون حفظ الكتلة؟[٣] الحل: كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة 10.0 غرام من الكالسيوم كربونات = 4.4 غرام من ثاني أكسيد الكربون + 5.6 غرام من أكسيد الكالسيوم. 10.0غرام في المواد المتفاعلة = 10.0 غرام في المواد الناتجة. بما أن كتلة المواد المتفاعلة تساوي كتلة المواد الناتجة فإن هذا التفاعل يطبق قانون حفظ الكتلة.