تويت
فوائد للقنطرة الملحية (1) توصيل الدائرة الكهربية للسماح بانتقال الإلكترونات.
(2) تعويض النقص في الأيونات (المحافظة على التعادل الكهربي).
(3) منع التماس المباشر بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.
حساب جهد الخلية الجلفانية
لحساب الجهد الناتج عن الخلية نستخدم القانون التالي:
°E∆= الجهد القياسي الناتج عن الخلية (عن عملية الاكسدة والاختزال)
ΔE°R = جهد القطب الأيمن القياسي (القطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال)
ΔE°L = جهد القطب الأيسر القياسي (القطب الذي يحدث له الأكسدة)
معلومة عن حركة الأيونات في الخلية الجلفانية
- لاحظت في الخلية السابقة انه في نصف خلية الخارصين تزداد ايونات ++Zn ، وفي نصف خلية النحاس تقل أيونات ++Cu وهذا يؤدي إلى خلل في التوازن الأيوني ولذلك تتحرك أيونات --SO4 من القنطرة باتجاه خلية الخارصين لمعادلة الزيادة في أيونات ++Zn وكذلك تتحرك أيونات --SO4 الزائدة في خلية النحاس إلى الجسر الملحي.
(2) تعويض النقص في الأيونات (المحافظة على التعادل الكهربي).
(3) منع التماس المباشر بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.
حساب جهد الخلية الجلفانية
لحساب الجهد الناتج عن الخلية نستخدم القانون التالي:
°E∆= الجهد القياسي الناتج عن الخلية (عن عملية الاكسدة والاختزال)
ΔE°R = جهد القطب الأيمن القياسي (القطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال)
ΔE°L = جهد القطب الأيسر القياسي (القطب الذي يحدث له الأكسدة)
معلومة عن حركة الأيونات في الخلية الجلفانية
- لاحظت في الخلية السابقة انه في نصف خلية الخارصين تزداد ايونات ++Zn ، وفي نصف خلية النحاس تقل أيونات ++Cu وهذا يؤدي إلى خلل في التوازن الأيوني ولذلك تتحرك أيونات --SO4 من القنطرة باتجاه خلية الخارصين لمعادلة الزيادة في أيونات ++Zn وكذلك تتحرك أيونات --SO4 الزائدة في خلية النحاس إلى الجسر الملحي.