المحاليل والتوصيل الكهربي

المحاليل والتوصيل الكهربي Solutions and Electric Conductance
تنقسم المحاليل من حيث توصيلها للتيار الكهربي إلى:

(1) الإكتروليتات (المحاليل الموصلة للتيار الكهربي)

(2) اللاإلكتروليتات (المحاليل غير الموصلة للتيار الكهربي)

أولاً/ المحاليل الموصلة للتيار الكهربي ( الإلكتروليتات )

- الالكتروليت هي المادة التي تذوب في الماء وتعطي محلولاً موصلاً للتيار الكهربي.

- وتنقسم الإلكتروليتات إلى:

• إلكتروليتات قوية

• إلكتروليتات ضعيفة

الإلكتروليتات القوية Strong Electrolytes
- هي مركبات تتفكك لو تتأين كلياً في الماء إلى أيونات موجبة وسالبة.

- ومن الأمثلة على الإلكتروليتات القوية:

المركبات الأيونية

- والمركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم عند إذابتها في الماء تتفكك كلياً في الماء إلى أيونات وتصبح محاليلها موصلة للتيار الكهربي.

- مثال:

التفكك: هو فصل الروابط الموجودة أصلاً بين الأيونات في المركب الأيوني وجعلها حرة الحركة بفعل الماء أو الانصهار.

المركبات القطبية

- والمركبات القطبية مثل كلوريد الهيدروجين عند إذابتها في الماء تتأين كلياً في الماء إلى أيونات وتصبح محاليلها موصلة للتيار الكهربي.

- مثال:

التأين: هو تحويل الجزيئات غير الأيونية إلى أيونات وجعلها حرة الحركة في الماء

الإلكتروليتات الضعيفة Weak Electrolytes
- الإلكتروليتات الضعيفة: هي مركبات تنوب في الماء وتتأين جزئيا في الماء .

- أمثلة:

CH3COOH (1) = H+ (aq) + CH3COO- (aq)

H2O (1) = OH- (aq) + H+ (aq)

ثانياً/ المحاليل غير الموصلة للتيار الكهربي (اللاإلكتروليتات)
- تعریف اللاإلكتروليتات: هي مركبات تعطي محلولاً غير موصل للتيار الكهربي ، لأنها لا تتفكك او تتأين في الماء .

- مثال: الجلوكوز C6H12O6