الاملاح الحامضية

الأملاح الحامضية Acidic salts - يسمى ملح من النوع الثاني Salt from the Sacond kind

- هذا الملح هو ملح حامضي لأنه ينتج من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة.

- هي أملاح ذات أثر حامضي أي أن ( 7 > pH ) .

- عندما تذوب في الماء فإنها تتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة ، حيث يتميأ الأيون المشتق من القاعدة الضعيفة ( تتفاعل مع الماء ) لتنتج ايونات الهيدرونيوم وبالتالي يكتسب المحلول الصفة الحمضية .

- الملح الحامضي : هو ملح ناتج عن تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة .
ومن الأمثلة المعروفة على هذا النوع من الأملاح ملح كلوريد الأمـونـيـوم NH4Cl وهو ناتج عن تفاعل حمض الكلور HCl (حمض قوي) والأمونيا NH3 (قاعدة ضعيفة) كما في المعادلة :


HCI + NH3 → NH4Cl

وعند إذابة هذا الملح في الماء يتفكك إلى أيونات:

-NH4Cl → NH4+ + Cl

وهنا يتميأ فقط الأيون المشتق من أصل ضعيف وهو أيون الأمونيوم (+NH4) المشتق من النشادر (قاعدة ضعيفة) ، حيث تتفاعل أيونات الأمونيوم مع الماء لتنتج أيونات الهيدرونيوم

+NH4Cl + H2O → NH3 + H3O

قانون ثابت الاتزان هو:

قوانين تميؤ الأملاح الحامضية

في هذه الحالة نستخدم القوانين التالية التي يمكن استنتاجها بطريقة رياضية:

بالنسبة لمحاليل الأملاح الحمضية:

= التركيز الأصلي للملح الحامضي

Kh = ثابت التميؤ ( ثابت تفكك الأيون الموجب ) ويمكن الرمز له بـ Ka