الأملاح القاعدية Basic salts - يسمى ملح من النوع الثالث Salt from the Third kind
- هذا الملح ينتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية .
- هي أملاح ذات اثر قاعدي أي أن (7 < pH) .
- عندما تذوب في الماء فإنها تتفكك إلى أيونات موجية وسالبة ، حيث يتميأ الأيون المشتق من الحمض الضعيف (يتفاعل مع الماء) لينتج أيونات الهيدروكسيد وبالتالي يكتسب المحلول الصفة القاعدية
- الملح القاعدي:
هو ملح ناتج عن تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية
مثال توضيحي على الأملاح القاعدية
- ومن الأمثلة المعروفة على هذا النوع من الأملاح ملح خـلات الصوديوم (CH3COONa)
- وهو ناتج عن تفاعل حمض الخل (CH3COOH) (حمض ضعيف) وهيدروكسيد الصوديوم NaOH (قاعدة قوية) :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
- وعند إذابة هذا الملح في الماء يتفكك إلى أيونات:
CH3COONa (s) → CH3COO- (aq) + Na+ (aq)
- وهنا يتميأ فقط الأيون المشتق من أصل ضعيف وهو أيون الخلات ( -CH3COO) المشتق من حمض الخل (حمض ضعيف)،حيث تتـفـاعـل أيونات الخـلات مـع الماء أيونات الهيدروكسيد:
-CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH
- قانون ثابت الاتزان هو :

قانون محاليل الأملاح القاعدية

في هذه الحالة نستخدم القوانين التالية التي يمكن استنتاجها بطريقة رياضية
Co = التركيز الأصلي للملح القاعدي.
Kh = ثابت التميؤ (ثابت تفكك الأيون السالب)
- هذا الملح ينتج من تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية .
- هي أملاح ذات اثر قاعدي أي أن (7 < pH) .
- عندما تذوب في الماء فإنها تتفكك إلى أيونات موجية وسالبة ، حيث يتميأ الأيون المشتق من الحمض الضعيف (يتفاعل مع الماء) لينتج أيونات الهيدروكسيد وبالتالي يكتسب المحلول الصفة القاعدية
- الملح القاعدي:
هو ملح ناتج عن تفاعل حمض ضعيف وقاعدة قوية
مثال توضيحي على الأملاح القاعدية
- ومن الأمثلة المعروفة على هذا النوع من الأملاح ملح خـلات الصوديوم (CH3COONa)
- وهو ناتج عن تفاعل حمض الخل (CH3COOH) (حمض ضعيف) وهيدروكسيد الصوديوم NaOH (قاعدة قوية) :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
- وعند إذابة هذا الملح في الماء يتفكك إلى أيونات:
CH3COONa (s) → CH3COO- (aq) + Na+ (aq)
- وهنا يتميأ فقط الأيون المشتق من أصل ضعيف وهو أيون الخلات ( -CH3COO) المشتق من حمض الخل (حمض ضعيف)،حيث تتـفـاعـل أيونات الخـلات مـع الماء أيونات الهيدروكسيد:
-CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH
- قانون ثابت الاتزان هو :
قانون محاليل الأملاح القاعدية
في هذه الحالة نستخدم القوانين التالية التي يمكن استنتاجها بطريقة رياضية
Co = التركيز الأصلي للملح القاعدي.
Kh = ثابت التميؤ (ثابت تفكك الأيون السالب)